原子结构示意图
学习普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订），收获之3
主题3：物质结构基础与化学反应规律块【学业要求】
1.能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
?3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
4.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。能运用变量控制的方法探究影响化学反应速率的因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
5.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。
6.能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。
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原子由什么组成
一、原子的构成
1、原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球
2、原子的结构
3、原子不带电的原因
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
4、核电荷数=质子数=核外电子数
5、由表3-1可知
（1）不是所有的原子都含有中子。
（2）质子数=核外电子数
（3）同一原子中，质子数不一定等于中子数。
（4）不同种类的原子核内质子数不同。
二、核外电子排布
1、原子核外有很大空间，电子在这个空间里作高速运动
2、核外电子的分层运动叫做分层排布
3、离核近的电子能量低，离核远的电子能量高
4、核外电子排布规律
（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（2）排满第一层（2个电子）再排第二层，第二层排满8个电子后，再排第三层（仅限前三层）
5、原子结构示意图
（1）原子结构示意图的意义
6、原子最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构是相对稳定结构
7、原子种类与原子结构的关系
8、原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
9、一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；特例：氦（He）和镁（Mg）最外层电子数相同，化学性质不相似
1-36号原子结构图
步骤：
1.写元素符号,2.写质子数,前面加上正好,然后围绕这个正数画一个圈,3.从内层到外层依次写出每一层的电子数,并在这些数字上画圆弧.一般画原子结构示意图用于1-18号元素,要求记住1-18号元素的符号、名称、原子序数（也就是质子数或核电荷数）.
